Roosvelt Cataño Pereira
Maestría en Educación
Enfasis en Enseñanza
de las ciencias naturales
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Ahora como actividad debemos demostrar el cumplimiento de la ley de la conservación de la masa para la reacción de síntesis del amoniaco.
Podemos apreciar en detalle la manera en la que ocurre la reacción, observando la siguiente animación:
Para comenzar, da click en (recuadro a la derecha)
A eNIMACIÓN
Con base en lo visto anteriormente, responde por escrito las siguientes preguntas,redactando un párrafo con coherencia cuando corresponda:
2.2.1 Balancea la ecuación química para la síntesis del amoniaco
2.2.2 Interpreta a nivel submicroscópico (átomos y moléculas) y macroscópico (moles y gramos) la ecuación química que representa la síntesis del amoniaco. Además, expresa por escrito dicha interpretación.
2.2.3 Si se tienen 12 moles de hidrógeno con cuatro moles de nitrógeno, ¿cuántas moles de amoniaco se producen? ¿Qué cantidad de reactivo en exceso reacciona con el reactivo límite?
2.2.4 ¿Para producir 300 g de amoniaco(NH3), cuántos gramos de nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2) se requieren poner a interaccionar?
